盲猜是现代分析测试方法的考试内容吧哈哈。
姑且拿这门课的内容，从应试的角度来讲吧。
我想把这个问题拓展一下，可能会方便大家理解。
紫外光谱这部分有两个相近的判断问题:
①如何判断四种电子跃迁类型？
②如何判断四种紫外吸收带？
花开两朵，各表一枝。
1.如何判断四种电子跃迁类型？
先说结论，看结构式。
具体怎么看呢，免费看污羞羞的软件先要明晰概念。
（1）三种轨道及其电子：σ，π，n。
简单地说，单键是1个σ键，双键是1个σ键+1个π键，三键是1个σ键+2个π键，形成σ键和π键的电子就叫σ键电子和π键电子。
而n键电子是杂原子（O，S，N，X）的孤对电子。
（2）电子跃迁：是指电子从能级较低的成键轨道（σ，π）或未成键轨道（n）跃迁到能级较高的反键轨道（σ*，π*）上。
这里的反键轨道可以看作能级提高了的对应成键轨道。
图1 电子跃迁示意图插一句，从图中可以看出4种跃迁的吸收能量的大小关系，进而由光电子能量方程可以推得4种跃迁的吸收波长的大小关系。
Q：电子跃迁类型理论上有6（2×3）种，但为什么只有4种跃迁能发生呢？
A：因为σ→π*和π→σ*是禁阻跃迁。
我的理解是已参与成键的轨道电子不可以变轨/出轨，而n键电子是孤对电子，之前未参与成键，所以能发生n→σ*和n→π*。
（3）重点来了，判断4种跃迁。
其实从实验的角度，也可以通过紫外光谱的吸收波长和吸收强度来判断。
但从考试的角度，我见过的大部分题目都是给出有机物名称（体现官能团）或分子式（结合不饱和度），有时还会结合各类有机物的命名，直接给结构式的很少见，但本质上都是要看结构式的。
那怎么通过结构式判断呢？
简单地说，确定该结构式中的电子类型和反键轨道类型，再对应4种跃迁连线即可。
（有反例，原理详见（4））
形象地理解，可以在纸上，左边写电子，右边写反键轨道，然后连接。
当然，熟练掌握之后可以不用写，在脑海中想象一下就行。
①先分析一个典型的官能团——羰基：
首先，数电子类型：
有双键，也就是有σ键电子和π键电子，还有氧原子，也就是有n键电子。
（这里最好在结构式上画出杂原子的电子，看一下是否有孤对电子。
一般来说是有的，但在有些复杂的化合物中杂原子的电子也可能全部成键）
图2 羰基结构式、电子式（手绘图理解一下。
）
接着，数反键轨道类型：
双键提供了σ*轨道和π*轨道。
最后，按照4种跃迁连接。
图3 做题流程图发现，羰基4种都有。
②再看看常见的有机物（不需要记忆，当成题目做就行）：
饱和烃，σ→σ*
烯烃，σ→σ*，π→π*
脂肪醚，σ→σ*，n→σ*
醛、酮，4种
（4）根据一些朋友的反馈，特增加一条：多种官能团的有机物的电子跃迁类型的辨析
最典型的就是含有双键的醚，如CH2=CHOCH3，σ→σ*，π→π*，n→σ*，是不含n→π*的。
原因是此分子中杂原子O没有与双键直接相连（没有形成碳氧双键），直接相连的只有单键即σ，因此O上的n键电子只能跃迁到σ*轨道而非π*轨道。
本质：σ键电子和π键电子跃迁到自己轨道对应的反键轨道（电子所在的化学键位置不改变），n键电子跃迁到杂原子直接相连的化学键上的轨道对应的反键轨道。
因此免费看污羞羞的软件可以看出，多官能团有机物不能简单地直接连线，而是要从跃迁的本质上去理解。
2.如何判断四种紫外吸收带？
这个问题，一般看吸收波长和吸收强度（更准确），题目没给数据的情况下才会用到结构式。
两个方法都不太需要理解，熟记就行。
（1）数据法：主要看ε
K带，ε>10000，λ>200nm
E1带，ε≈4600，λ≈184nm
E2带，ε≈7400，λ≈204nm
B带，ε≈几百，λ≈230-270nm
R带，ε270nm
（2）结构式：
K带，非环状共轭双键的π→π*跃迁
E带，封闭共轭体系（主要是指苯环，同环二烯，异环二烯，此处不考虑n-π共轭）的π→π*跃迁
E1带，单个双键
E2带，共轭双键（当封闭体系外有一非环状共轭双键时，E2与K重叠，称K带）
B带，封闭共轭体系的π→π*跃迁和环振动重叠
R带，杂原子的n→π*跃迁
如果感觉已经掌握了方法，那就去做点题巩固一下吧（也可以找我要题），有不会的题目随时欢迎在评论区留言或私信我。
全文纯手打，卑微求点赞。
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